3.3.4 ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA ENLACES COVALENTES. MOLECULAS POLARES Y NO POLARES. PUENTES DE HIDROGENO

La estructura molecular del agua comprende en 2 átomos de hidrogeno y un átomo de oxigeno , con un angulo de 105° entre si.

Los enlaces covalentes se forman gracias a que se comparten electrones el hidrogeno y el oxigeno . para que suceda esto el oxigeno atrae hacia él el los electrones con mayor fuerza que el hidrogeno por lo que se forma una molécula polar dando así la carga positiva al hidrogeno y una carga negativa al oxigeno.

Puentes de hidrogeno

Estos son enlaces intermoleculares que son más fuertes de este tipo pero débiles a comparación de enlaces ionicos o covalentes. Se necesita aprox. 5kcal/mol; de energía para romperlos pero a comparación de los covalentes o ionicos son débiles pues para romper de este tipo se necesitan de 80 a 100kcal/mol. En estos enlaces intermoleculares un atomo de hidrogeno esta enlasado a un atomo mas pequeño y electronegativo, este atomo electronegativo atrae al hidrogeno que es parcialmente positivo de otra molecula formando asi un puente de hidrogeno que une a las moleculas